Reacciones químicas y estequiometría: Ciencias: Química PAES

Temas para estudiar

• Estequiometría, leyes ponderales y balanceo: <h3>Estequiometria, leyes ponderales y balanceo</h3> <div class="gm-def"><b>Idea central:</b> la estequiometria usa ecuaciones quimicas balanceadas para relacionar cantidades de reactivos y productos en moles, masas o volumenes.</div> <b>Claves del subeje:</b> <ul> <li><b>Balanceo:</b> ajusta coeficientes, no subindices.</li> <li><b>Razon molar:</b> se lee directamente desde los coeficientes de la ecuacion.</li> <li><b>Conservacion de la masa:</b> los atomos no se crean ni se destruyen.</li> <li><b>Reactivo limitante:</b> es el que se agota primero y fija la cantidad maxima de producto.</li> <li><b>Masa molar:</b> permite pasar de gramos a moles y viceversa.</li> </ul> <b>Procedimiento tipico:</b> <ul> <li>balancea,</li> <li>convierte a moles si es necesario,</li> <li>usa la razon molar correcta,</li> <li>vuelve a gramos si la pregunta lo pide.</li> </ul> <div class="gm-tip">&#9889; Si hay dos reactivos, no operes de inmediato: primero revisa cual limita la reaccion.</div>
• Soluciones, concentración y solubilidad: <h3>Soluciones, concentracion y solubilidad</h3> <div class="gm-def"><b>Idea central:</b> una solucion es una mezcla homogenea compuesta por soluto y solvente. Para trabajar bien este subeje hay que distinguir entre molaridad, porcentaje, dilucion y solubilidad.</div> <b>Claves del subeje:</b> <ul> <li><b>Molaridad:</b> <code>\(M = n/V\)</code>, moles de soluto por litro de solucion.</li> <li><b>Porcentaje masa a masa:</b> <code>\((masa\ del\ soluto / masa\ de\ la\ solucion)\cdot 100\)</code>.</li> <li><b>Dilucion:</b> <code>\(C_1V_1 = C_2V_2\)</code> si la cantidad de soluto se conserva.</li> <li><b>Solubilidad:</b> cantidad maxima de soluto que se disuelve en ciertas condiciones.</li> <li><b>Solucion saturada:</b> ya alcanzo el maximo de soluto disuelto.</li> </ul> <b>Errores comunes:</b> <ul> <li>usar gramos directamente en vez de convertir a moles para molaridad,</li> <li>dividir por el solvente y no por la solucion total en porcentajes,</li> <li>olvidar que al diluir aumenta el volumen y baja la concentracion.</li> </ul> <div class="gm-tip">&#9889; Antes de operar, pregunta: la respuesta la quieren en moles por litro, en porcentaje o en una comparacion de solubilidad?</div>